Question

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
（1）操作①加快反應速率的措施有                              (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式                            。
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為          。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為_______。
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學式)。
（5）步驟④的操作是               、                 。
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是     
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

Answer 1

（16分） （1）加熱、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度等(寫一種)（2分）。
SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O （2分）
（2）2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O （3分）
（3）B（3分）；
（4）Fe(OH)₃、BaSO₄ （2分）
（5）蒸發濃縮 、冷卻結晶（2分）
（6）A（2分） 

解析試題分析：（1）根據條件對反應速率的影響，加快反應速率的方法可以是攪拌、升溫、增大鹽酸的濃度等；碳酸鍶難溶于水，所以離子方程式中不可拆，則碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O；
（2）根據題目所給條件，過氧化氫氧化亞鐵離子生成水和鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O；
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4目的是使鋇、鐵離子沉淀，但不能引入新的雜質，所以選擇氫氧化鍶，答案選B；
（4）根據流程圖分析，pH=4時鐵離子沉淀完全，所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃、BaSO₄
（5）由濾液得到晶體需通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法得到固體，然后再過濾可得氯化鍶晶體；
（6）SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，所以用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度應低于61℃，答案選A。
考點：考查工藝流程的分析，離子方程式的書寫，實驗方案的設計，實驗操作的判斷