Question

（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，根據化合價的變化計算．
解答：解：（1）反應中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，方程式為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，當有5molHClO₂參加反應時，由4mol電子轉移，則當有3.2mol電子發生轉移時，應有4molHClO₂參加反應，故答案為：4；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，反應中N元素化合價由+5價降低到-3價，降低8價，Fe元素化合價升高1價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，故答案為：1：8．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，注意從化合價升降的總數相等的角度計算電子轉移的數目，題目難度不大．