【題目】下列互為同位素的是（ ）
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3
小學(xué)數(shù)學(xué)口算題卡脫口而出系列答案
優(yōu)秀生應(yīng)用題卡口算天天練系列答案
浙江之星課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（ ）
A. 原子的核電荷數(shù)
B. 原子的中子數(shù)
C. 原子的質(zhì)子數(shù)
D. 原子的核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E2______（填“增大”“減小”、“不變”）。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)______________。
a．是amL b．是(50－a)mL
c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL
（3）如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應(yīng)用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。
請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：
A與 ； B與 ；
C與 ； D與 。
（4） 某興趣小組要進行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。
步驟如下：
①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于 裝置中。
②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接 ，B接 。
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa_____Pb_____Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為__________。
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯誤的是
A．圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-
C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D．圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
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