Question

【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數等于其周期數，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與R原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。

	Z		M	R
Y

（1）Z元素在周期表的位置為________。

（2）R離子的結構示意圖為_________。

（3）X與M以1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為____________。

（4）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發生反應的離子方程式為_________________________________。

（5）Y與Z 形成相對分子量為144的化合物與M的簡單氫化物反應，生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應的化學方程式為__________________________。

（6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩定結構，則M2R2的電子式為__________________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 非極性共價鍵和離子鍵 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑

【解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數為a，則Z、R原子最外層電子數分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y為Al，Z為C，M為O，R為F，據此解答。

(1)Z為C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；

(2)R離子為F，離子的結構示意圖為；

(3)X為Na，M為O，X與M以1:1形成的化合物為Na2O2，其中存在的化學鍵有非極性共價鍵和離子鍵；

(4)Y的最高價氧化物為Al2O3，X的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者發生反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；

(5) Y為Al，Z為C，Y與Z 形成相對分子量為144的化合物為：Al4C3，M的簡單氫化物為：H2O，Al4C3和H2O反應生成最簡單的烴CH4和Y的最高價氧化物的水化物Al(OH)3，方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑；

(6) M與R可形成O2F2，該分子中各原子均達到8電子穩定結構，氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氟原子之間形成1對共用電子對，則O2F2的電子式為。