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已知15g A物質(zhì)和10．5g B物質(zhì)恰好完全反應生成7．2g C、1．8g D和0．3mol E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

[ ]

A．110 g
B．110 g/mol
C．55 g/mol
D．55

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量，測量儀器叫做

量熱計

．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是

△H₄、△H₅

（填序號）；表示中和熱的是

△H₆

（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學方程式正確是

．
A．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為

2590.4kJ

．
（5）進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：