Question

已知X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為

 

； X、Y、Z、L四種元素的電負性從大到小依次為從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z按1：1：1組成的XYZ分子中σ 鍵與π鍵數(shù)目之比為

 

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：

 

；陰極的電極反應式：

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，組成蛋白質(zhì)的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，組成蛋白質(zhì)的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，
（1）通過以上分析知，L是O元素，同一周期中元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性越大其電負性越大，所以這幾種元素的電負性大小順序是O＞N＞C＞H，
故答案為：O；O＞N＞C＞H；
（2）由X、Y、Z按1：1：1組成的分子為HCN，其結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，所以分子中σ 鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：1：1；
（3）L是O元素，Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，則Se核外電子數(shù)為34，根據(jù)構(gòu)造原理知，Se基態(tài)原子核外電子排布式為：Ar3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案為：Ar3d¹⁰4s²4p⁴；
（4）用鋁作陽極，陽極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e-=Al³⁺，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子反應方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，所以沉淀R是Al（OH）₃，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，反應方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，所以Q是Al₂O₃，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e-=H₂↑，
故答案為：Al-3e-=Al³⁺；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；2H⁺+2e-=H₂↑．

點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，根據(jù)元素周期律、原子的結(jié)構(gòu)、電解池原理來分析解答，注意電解池中陽極是活潑電極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，為易錯點．