Question

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是______（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為______．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚） ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，根據強酸生成弱酸的特點判斷反應能否進行；
（2）根據三個反應都有沉淀生成分析；
（3）根據酸性強弱程度分析；
（4）根據影響水的電離平衡的因素分析；
（5）：①根據pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性判斷；根據電荷守恒，金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，則陰離子所帶電荷多；
②根據“pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，即n（H⁺）=n（OH^-），混合后溶液顯酸性，氫離子過量，則酸是弱酸；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析．
解答：解：（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，則
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，所以反應不能發生，故A錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，反應能進行，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃故C正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，故D錯誤；
E、C₆H₅OH＞HCO₃^-，故能生成NaHCO₃，故E正確；
F、CH₃COOH酸性大于HCN，反應能發生，故C正確．
故答案為AD；
（2）由題意可知，三個反應都有沉淀生成，根據所給反應，總結出復分解反應發生的另一規律為：反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行，故答案為：反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行；
（3）酸性越強，氫離子濃度越大，PH越小，所以氫離子濃度從大到小順序為：⑤③②④①，所以PH從大到小順序為①④②③⑤，故答案為：①④②③；
（4）在水中加酸或堿抑制水的電離，加易水解的鹽促進電離，所以電離程度最大的為NaClO，故答案為：③；
（5）①將25℃的規律遷移過來，即可知該溫度下：pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性．本題中“A為強酸，B為強堿”，故混合溶液呈中性，pH=7，由于溶液呈中性，故c（H⁺）=c（OH^-），若A為一元酸，B為一元堿，結合電荷守恒可知，酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度．若酸是n（n≠1）元強酸而堿為一元強堿，則其電荷守恒關系式中，堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍，所以堿的陽離子濃度大于酸的陰離子濃度，
故答案為：7； 酸是二元強酸，堿是一元強堿；
②由于混合溶液呈酸性，根據“pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性”可判斷HR一定是弱酸，則R^-離子一定能發生水解；
MOH不可能大于由于溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），排除b、d，根據c（H⁺）＞c（OH^-）和c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）可得c（R^-）＞c（M⁺），則a錯誤，
由于OH^-和H⁺均來自于弱電解質的電離，其濃度應該很小，故c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即c正確．由電荷守恒可知e正確；故答案為：R^-、c e．
點評：本題考查了復分解反應的規律，酸堿混合的計算，題目難度中等，注意溶液離子濃度大小比較的方法．