Question

為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加

熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉

和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至

足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質的量濃度變化趨勢為      ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                    ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為                            。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗該陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是               （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                     。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）先逐漸增大，后逐漸減小 （2分）

（2） （2分）；

B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化或有氣泡（2分,或答“B中無明顯變化或有氣泡，C中產生黑色沉淀”，但 答“B中品紅溶液褪色，C中產生黑色沉淀”不得分，）

（3）乙（1分）；甲中先加入具有強氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成（2分）。

（4）4Na₂SO₃Na₂S +3Na₂SO₄（2分）

【解析】

試題分析：（1）加熱溫度低于600℃，亞硫酸鈉沒有分解，加入稀鹽酸反應分步進行，SO₃^2-+H⁺=HSO₃^-

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故濃度先逐漸增大，后減少；（2）亞硫酸鈉受熱分解，發生氧化還原反應，反應方程式為4Na₂SO₃ = Na₂S +3Na₂SO₄，加入鹽酸出現的黃色固體應為S單質，是酸性條件下的SO₃^2-和S^2-的歸中反應。產生的氣體應有SO₂和H₂S，但二者不共存，故最終產生的氣體只能是其中一種，現象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化或有氣泡（氣體為SO₂）或B中無明顯變化或有氣泡，C中產生黑色沉淀（氣體為H₂S）；（3）甲中先加入具有強氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成^.。

考點：考查化學實驗有關問題。