【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、
、
、
、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是
A.氣體A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】
溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+，據此分析解答。
溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種)；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO32-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；
A．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀為BaSO4、BaSO3或BaCO3的混合物，氣體為CO2或SO2，故A正確；
B．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解，則白色沉淀一定含有BaSO4，即溶液X中一定存在SO42-，故B正確；
C．溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，若溶液由SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+或Cl-構成，則仍與實驗現象吻合，所以Mg2+可能含有，故C錯誤；
D．由上述分析可知，溶液中可能含有Cl-，所以向溶液1(無SO42-)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀，故D正確；
故答案為C。
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是
A. In原子核外有5個電子層B. 
In的中子數與電子數的差值為17
C. 堿性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半徑：In＞Rb
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【題目】某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的Cl2。
(1)裝置中有五處錯誤，請指出
①_______________
②_______________
③____________________
④_______________________
⑤_______________________
(2)在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： ①飽和食鹽水的作用：__________②濃硫酸的作用：_________，③氫氧化鈉的作用：_____________
(3)將8.7gMnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學認為可制得7.1gCl2,乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為_____ （填“甲”或“乙”）同學正確，理由是________
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應的甲苯
反應原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；
第2步：過濾反應混合物，得到濾液；經過操作Ⅰ，得到有機層和水層；
第3步：向有機層中加無水Na2SO4，過濾，經過操作Ⅱ，得到無色液體A；
第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；
已知：
相對分子質量 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 極微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃時) 6.9g (95℃時) |
(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ為________________。
(2)第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。
Ⅱ．提純粗苯甲酸
(3)該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程：__________→_________ →_______ →抽濾(與過濾類似)→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等)
(4)白色固體B中的雜質是____________。
(5)趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬
B. 以地溝油為原料生產的生物柴油和由石油煉得的柴油都屬于烴類物質
C. 氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱
D. “燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量
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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時，a為電源正極
B. 充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動
C. 充電時，新增入電極中的物質：n(Na+)：n(Cl-)=1:3
D. 放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
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【題目】如下圖所示是由4個碳原子結合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。
（1）寫出有機物(b)的系統命名法的名稱：________。
（2）上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結構簡式)。
（3）上述有機物中不能與溴水發生反應使其褪色的有______(填字母代號)。
（4）等質量的上述四種物質完全燃燒耗氧量最大的是______(填結構簡式)
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。
③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉移
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉移到容量瓶（______）
Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）
Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）
Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）
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