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盛放濃硝酸的試劑瓶里出現黃色是因為硝酸具有（）

A．酸性

B．不穩定性

C．強氧化性

D．揮發性

試題分析：濃硝酸受熱或見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶解在其中使濃硝酸呈黃色。
點評：硝酸見光或受熱易分解，所以硝酸應盛放在棕色試劑瓶中并放在黑暗且溫度低的地方。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH₃

B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價

C．NH₄Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH₄^＋＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．NH₄Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是（）

A．空氣在雷電的作用下產生NO	B．NH₃經催化氧化生成NO
C．NO₂和H₂O反應生成HNO₃	D．由NH₃制碳酸銨或硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）氨分子的空間結構是        。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化，試管內出現的現象是                         。
（2）停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因                                         。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應該是                      。
（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉化成N₂，請寫出該反應的化學方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                           。
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是                               ；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-¹；實驗后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L^-¹。假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質的量為           mol
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ，若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質量增加3.4 g,則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量濃度之比為( )

A．1/1

B．2/1

C．3/2

D．4/1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。
下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、
酒精燈等未列出）：

請回答下列問題：
（1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，此反應最好選用（填儀器的編號）
_________作發生裝置，該反應的化學方程式_________________________。
要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），還應使用上述儀器中的（填儀器的編號，
并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經常被聯合使用。
這兩種方法與方法三相比，其優越性在于①____________ ______________________，
②_________________________________________。（至少寫兩點）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是（）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

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