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下列裝置能達到實驗目的是( )

A．用圖①所示裝置測定NaOH的濃度	B．用圖②所示裝置分餾少量石油
C．用圖③所示裝置在實驗室制備收集氨氣	D．用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

試題分析：A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯誤。B．分餾少量石油時溫度計的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯誤。C。在實驗室中用加熱NH₄Cl與Ca(OH)₂固體混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集時導氣管應該伸入到試管的底部。錯誤。D.NaHCO₃不穩定，受熱容易分解產生CO₂使澄清的石灰水變渾濁，而Na₂CO₃受熱不分解，因此可以用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分) （1）某興趣小組欲準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質的量濃度為     。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少     。
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結構進行如下實驗：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機物X完全轉化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣。則：
①X的相對分子質量為     。
②X的分子式為     。
③寫出X的結構簡式：     。
④寫X與足量乙醇發生酯化反應的方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象或原理均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象或原理
A	將海帶灼燒，加水浸泡后過濾，向濾液中加入CCl₄，振蕩后靜置	液體分層，下層顯紫紅色
B	向氫氧化鋁膠體中逐滴加入稀鹽酸或氫氧化鈉稀溶液	均先出現沉淀后溶解
C	將40.0gNaoH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液	NaOH的物質的量濃度為1.0mol/L
D	向BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液	有白色沉淀產生，說明K_sp（BaSO₄）大于K_sp（BaCO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度

B．如圖，一段時間后給燒杯內地溶液中加入黃色的

溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

D．用加熱的方式可提取

固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)近年來我國的航天事業取得了巨大的成就，在航天發射時，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N₂O₄混合發生氧化還原反應，已知每1 g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116 ℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是 (填序號字母)。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管(接液管)   F．蒸餾燒瓶            G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹(主要成分Fe₂O₃)變成磁性氧化鐵(Fe₃O₄)層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1 mol Fe₃O₄，需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵(Fe₃O₄)的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3.                        。
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是                    。
②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
③為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生              的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu²^＋與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²^＋＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²^＋＋4H₂O。
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生              現象；若產生                 現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^—影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標液定容時。
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl^—影響。（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）。
資料卡片：
1、有機質可HNO₃被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變為黃色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降