【題目】下列反應中符合如圖圖象的是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）
【答案】B
【解析】解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；
綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，
A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故A不符合；
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應反應，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D不符合；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）儀器A中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（2）裝置B的作用是_________________。該實驗在裝置中有一處缺陷，即缺少氯氣的干燥裝置，缺少該裝置可能導致裝置C 中副產物______________（填化學式）的量增加；冷凝管的進水口是________（填“a”或“b”）；
（3）裝置中球形冷凝管的作用是______________________，寫出D中所有可能發生的無機反應的離子方程式___________________________________。
（4）反應結束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_________________________。
（5）測定產品純度：稱取產品0.50g配成待測溶液，加0.1000 molL-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____________；（計算結果保留兩位有效數字）滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的的是___________。
a.分別測定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 較小
b.用儀器測量濃度均為0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c.測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH 較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
B.25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.2 NA
C.常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣數目為0.2 NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在煉鋅廠和煉鋼廠廢棄的含鋅煙道灰中，含有30%~50%的氧化鋅，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物質，可用該煙道灰為原料生產草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
請回答下列問題:
(1)為了提高漫出速率,除將煙道灰處理得更細外，還可采取的措施有______ (寫出一條)。
(2)證明除鐵工序中Fe3+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是__________.
(3)上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是__________.
(4)己知: 常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.當加入ZnO控制反應液pH=5.0時，溶液中c(Fe3+)=_________.
(5)草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出相關反應的離子方程式:___________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應時，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJmol﹣1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJmol﹣1
C.NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )。
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內B的反應速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號． 
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ， 該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=（用K1和K2表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是
A.將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒
B.鈉著火時應用干燥的沙土滅火
C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰
D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小
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