【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵
C. 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.非金屬元素間不可能形成離子鍵B.兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明
B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：
尾氣處理
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式____________________________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有4 mol的HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。
(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液，則Y溶液應(yīng)選用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
B.阿伏伽德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如下表：
牙膏品牌 | A兒童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學(xué)式，下同)；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是________。
(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(3)從摩擦劑成分考慮，向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應(yīng)原理是_______________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________；
②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度由大到小順序?yàn)槭?/span>______________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
（5）①25℃時(shí)，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃變由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
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