Question

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________（選填“A”“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。圖 Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（ΔΗ）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O==O	P==O
鍵能/kJ·mol-1	197	360	499	x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x=_____________。

圖Ⅲ

Answer 1

（1）C 

(2)NO₂（g）+CO(g)====CO₂(g)+NO(g);ΔH=-234 kJ·mol^-1  (3)433.75 kJ·mol^-1

解析：（1）有效碰撞是能引發化學反應的碰撞，即有新物質生成的碰撞，顯然選C；（2）當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，反之吸熱，注意熱化學方程式必須標明反應物和生成物的狀態。（3）P₄+5O₂====P₄O₁₀，燃燒熱=(4x+12×360)-(6×197+5×499)=2 378.0,求得x=433.75 kJ·mol^-1。