【題目】為實現(xiàn)下列實驗目的，下表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 配制480mL | 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平、480mL容量瓶 | NaOH固體、蒸餾水 |
B | 分離 | 分液漏斗、燒杯 | 乙醇 |
C | 鑒別 | 試管、膠頭滴管 | 澄清石灰水 |
D | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(
)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應：(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為________，該反應的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有________(填標號)。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。
A.T1＞T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1
(2) 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO
)與反應時間(t)的關系如圖所示。
下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I－)＝2v(AsO33-)
c. 
不再變化
d.c(I－)＝y mol·L－1
(3)已知反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 
2G(g)。平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
溫度/體積分數(shù)/壓強 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體
、b、c表示相應儀器中加入的試劑
，其中可行的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A |
| 濃硝酸 | 銅片 | NaOH溶液 | |
B |
| 濃硫酸 | Cu | 酸性 | |
C |
| 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
D |
| 稀硝酸 |
| 濃硫酸 |
A.A
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【題目】800°C時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)
(3)能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在
(4)下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑
(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時，體系中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示v(正)<v(逆)的點是____________。(填選項)
A．a B．b C．c D．d
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【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)
B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且
C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時
D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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