Question

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶
液中，離子濃度大小的關(guān)系                              
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺) =           mol/L

Answer 1

（10分）
（1）      ①②     
（2）     c(Na⁺)＞ c(HCO₃^—) ＞ c(OH^—) ＞ c(H⁺)＞ c(CO₃^2—)    
（3）   增大              （4）   小于  
（5）     10^-11  

（1）在鹽溶液中，只有含有弱離子才能水解，所以，上述溶液中可發(fā)生水解的是：Na₂CO₃、NaHCO₃，所以填①②
（2）既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液指的是NaHCO₃，NaHCO₃溶液顯堿性，HCO₃^－的水解程度大于電離程度。離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na⁺)＞ c(HCO₃^—) ＞ c(OH^—) ＞ c(H⁺)＞ c(CO₃^2—)
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，④存在一水合氨的電離平衡，氨根離子濃度增大，平衡左移，此時(shí)c(NH₄⁺/OH^-)的值增大。
（4）若將③和④的溶液混合后，會(huì)得到氯化銨，溶液恰好呈中性，氨水應(yīng)該過量，所以，混合前③的體積小于④的體積
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀釋到500mL，此時(shí)鹽酸的濃度為0.001mol/L, c(H⁺) = 10^-3mol/L,那么水電離出的c(H⁺)=10^-11mol/L