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把

L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用

mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗

molBaCl₂，則原溶液中

（NO

）為（　　）

A．mol·L^－¹	B．mol·1^－¹
C．mol·L^－¹	D．mol·L^－¹

一份用

mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，說明每份溶液中含有的NH₄^＋是bmol。另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗

molBaCl₂，說明每份溶液中含有SO₄²^－是cmol，根據(jù)原子守恒可知每份溶液中硝酸銨是（b－2c）mol，所以原溶液中

（NO

）為

mol·1^－¹。答案是B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是(　　)

A．NH₃

B．NH₃·H₂O

C．NH

D．OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。
已知:2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O。現(xiàn)有a mol NO₂和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是:

A．a(chǎn)=b/3

B．2a=b

C．a(chǎn)≥b

D．a(chǎn)<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中水面上升的高度分別為h₁、h₂、h₃，則下列關(guān)系正確的是（）

A．h₁＞h₂＞h₃

B．h₁＞h₃＞h₂

C．h₂＞h₃＞h₁

D．h₃＞h₁＞h₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PCl₃的分子結(jié)構(gòu)是（）

A．平面三角形，鍵角小于120°

B．平面三角形，鍵角為120°

C．三角錐形，鍵角小于109°28′

D．三角錐形，鍵角為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。
①下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol， n（NH₃）=0．8 mol，則反應(yīng)速率v（N₂）= ，平衡常數(shù)= （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左、向右或不移動）移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)