Question

【題目】現有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產生0.448L氣體(標準狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）

A.混合固體中NaHCO3的質量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質量為2.12g

C.所加鹽酸中，HCl的物質的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質量剩余3.29g，減少了3.60g3.29g=0.31g，減少的0.31g為碳酸氫鈉分解所致，則：

m==0.84g，故A正確；

B．標況下0.448L二氧化碳的物質的量為：=0.02mol，根據C原子守恒可知，剩余固體中含有Na2CO3的物質的量為0.02mol，0.84gNaHCO3的物質的量為：=0.01mol，結合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物質的量為0.01mol，質量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B錯誤；

C．根據關系式Na2CO32HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，反應后HCl有剩余，則所加鹽酸中HCl的物質的量大于0.04mol，故C錯誤；

D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中還存在NaCl，最終所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1，故D錯誤；

答案選A。