【題目】在體積一定的密閉容器中
和3mol
發生反應：
。下列有關說法正確的是
A.降低溫度可以加快反應速率
B.向容器中再加入
可以加快反應速率
C.達到化學反應限度時，生成2mol
D.達到化學平衡時、、的物質的量之比為1：3：2
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：
，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉化率曲線，圖中有a、b、c三點，則下列說法正確的是
A.該反應是放熱反應
B.b點時有
C.
溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小
B.平衡時，其他條件不變，增加
的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C.單位時間內消耗NO和
的物質的量比為1：1時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+
C.
=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
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【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
；
①
；
②
①下列說法正確的是 ______。
A.
B.當反應①中
時，表明該反應達平衡狀態
C.其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D.為維持恒定溫度
不考慮熱量損失
，某反應器中同時發生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發生反應
當甲烷的轉化率為
時，此時平衡常數為 ______。
(2)藍液是由
、
及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的
：
①
②
以及第三步生成四氧化三鐵，請補充第三步反應的方程式并配平： ______。
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應： ______。
②將固體草酸錳
放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度的變化關系如圖所示質量單位為
：則
時，剩余固體的成分為 ______（填化學式）；在
，剩余固體的成分為 ______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從b點到d點，溶液中
保持不變
D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
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