Question

（14分）
某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）  ①檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ______________________

（3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發生水解反應． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

Answer 1

（1）①關閉活塞A，打開止水夾B,將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡產生；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好。②缺少尾氣處理裝置。
（2）Cl₂> Br₂ > Fe³⁺
（3）①過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl₂=2Cl+(SCN)₂,，使SCN^- 濃度減小，則使Fe³⁺
+3SCN- ="=" Fe(SCN)₃平衡向逆反應方向移動而褪色。
檢驗方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液變紅色，則上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推理合理
②BrCl+H₂O=HBrO反應產生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO₃溶液，只能生成AgNO₃沉淀
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂

解析試題分析：（1） ②氯氣有毒不能直接排空，且如果氯氣有剩余會導致D和E裝置中氣體壓強增大，導致安全事故的發生，所以該實驗裝置的缺點為：缺少尾氣處理裝置。
（2）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl₄層無明顯變化，說明氯氣和溴離子不反應，
根據D和E裝置知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是 Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，
考點：考查鹵素間的置換反應，微粒的氧化性的強弱的判斷，實驗方案的設計。