Question

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是

A. Pb作為負(fù)極，失去電子，被氧化

B. PbO2得電子，被還原

C. 負(fù)極反應(yīng)是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故A正確；B．二氧化鉛得電子被還原，故B正確；C．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正確；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故答案為D。