Question

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（ ）
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，
強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結合了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，
所以③④正確；
故選D．
根據常溫下溶液的pH及水的離子積計算出溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度，再根據溶液顯示堿性的原因有兩種情況：堿溶液和強堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離；在強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子促進了水的電離，據此進行分析．