Question

Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl。現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有                     。
（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                      。
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，        ，理由是                    
（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl₂溶液不容易控制，應加入過量BaCl₂溶液。實驗操作方案如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質的化學式是           。
Ⅱ.工業上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。
實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
（1）提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，含有CaCl₂，并含                     ；
假設2：該漂白粉全部變質，含有CaCl₂，并含                   ；
假設3：該漂白粉部分變質，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。
（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現象和實驗結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中，
②
③

 

Answer 1

Ⅰ.（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分，各1分）
（2）靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2－沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上層清液”、“BaCl₂溶液”、現象和結論三個要點）
（3）不可行，會引入NO₃^－ （2分，各1分）
（4）BaCO₃（1分）； HCl（1分） 
Ⅱ.（1）假設1.含有Ca(ClO)₂（1分），
假設2.含有CaCO₃（1分）
（2）(4分)

實驗步驟		預期現象和結論
①	加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中（1分）	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則固體中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水變渾濁，則固體中含有 CaCO3（1分）
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（1分）（或另外取樣操作）	（1）若品紅褪色，固體中存在 Ca(ClO)2； （2）若品紅不褪色，則固體中不存在 Ca(ClO)2（1分）
③

 

略