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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（8分，除(4)題2分外，每空1分）元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數為50%的化合物的化學式________；該分子中中心原子上的孤電子對數為       ，該分子VSEPR模型名稱________，分子立體構型名稱________
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的σ鍵電子對數為_______   ，分子立體構型為_______
(3) 寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W，與X、Y這四種元素組成的兩種物質發生化學反應的方程式

（8分，除(4)題2分外，每空1分）
(1)SO₂　；1；　平面三角形；Ⅴ形　(2)　3 平面三角形 (3) 略

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說法中，正確的有__________。（填字母序號）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界離子的空間構型為正四面體

（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。
（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
（4）NH₃易液化的原因是___________________。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為__

___________。
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

⑴A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號表示)；
Q元素基態原子電子排布式為                             。
⑵寫出BC₂^＋的電子式           ，1mol BC₂^＋中含有的π鍵數目為            。
⑶化合物甲由B、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結構材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為          。

⑷法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾因在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學獎。如圖2的化合物具有CMR效應，則該化合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構型是　　　　　　。
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃與KN₃離子鍵強弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結構如下圖，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。