Question

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法不正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質量為2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質的量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產生氣體5.60L，銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L﹣3.36L=2.24L，則5.6L氣體中氨氣為2.24L，氫氣為3.36L，混合物中含有硫酸銨、Al；
產生的白色沉淀2.9g，久置無變化，則混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCl2；
得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁．
A．固體混合物中一定含有Al，Al反應生成標況下3.36L氫氣，氫氣物質的量為 =0.15mol，根據電子轉移守恒可知Al的物質的量為 =0.1mol，則Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，故A正確；
B．由上述分析可知，原固體混合物中一定不含有FeCl2 ， 一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由N原子守恒，硫酸銨的物質的量為： × =0.05mol，白色沉淀2.9g為Mg（OH）2的質量，由鎂原子守恒，氯化鎂的物質的量為： =0.05mol，由A中計算知Al的質量為2.7g，三者總質量為0.05mol×132g/mol+0.05mol×95g/mol+2.7g=14.05g，等于原混合物總質量，則原混合物中一定不含AlCl3 ， 故B錯誤；
C．由B中計算可知，混合物中含有0.05mol MgCl2 ， 故C正確；
D．由上述分析可知，原固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由B中計算可知二者物質的量均為0.05mol，故D正確．
故選B．
14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產生氣體5.60L，銨鹽、Al均與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L﹣3.36L=2.24L，則5.6L氣體中氨氣為2.24L，氫氣為3.36L，混合物中含有硫酸銨、Al；
產生的白色沉淀2.9g，久置無變化，則混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCl2；
得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁．