Question

【題目】一定條件下，0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列示意圖合理的是( )

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、因為為可逆反應，消耗H2物質的量應小于0.3mol，則消耗N2物質的量小于0.1mol，則平衡時N2物質的量大于0.2mol，圖象不符合，選項A不符合；

B、反應速率之比等于化學方程式計量數之比，2υ（N2）正=υ（NH3）逆，此時反應達到平衡狀態，υ（N2）正=υ（NH3）逆時，反應沒有達到平衡狀態，選項B不符合；

C、設轉化N2物質的量為x，隨反應進行N2、H2、NH3物質的量依次為（0.3-x）mol、（0.3-3x）mol、2xmol，N2的體積分數為×100%=50%，隨反應進行N2的體積分數分數不變化恒為50%，NH3的體積分數逐漸增大，但小于50%，圖象符合，選項C符合；

D、H2消耗0.1mol，生成NH3物質的量為mol，圖象中反應的定量關系不符合反應比，選項D不符合；

答案選C。