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下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀的是 (　　)。

A．①②③④⑤	B．①②③⑤
C．①②③④	D．②③④⑤

因為Fe(OH)₂在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)₃，即發生4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。因此要較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)₂處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe²^＋，與電解水產生的OH^－結合生成Fe(OH)₂，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)₂氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為　　。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl₃溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產品經重結晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是（填序號）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物質Y的化學式是          、            ；(任寫兩種)
（3）寫出從（2）題任選一個物質Y參與反應生成沉淀Z離子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O晶體?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?                     。
（5）氫氧化銅常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。

A．三種實驗方案都能制得純凈的銅

B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型

D．丙方案會產生環境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應
B．復分解反應
c．置換反應
D．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某礦渣的成分為Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO₄?5H₂O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)₂可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉移電子的物質的量為                            ．。
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³^＋的方法是     。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出發，制備單質銅和無水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl₃的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl₃·6H₂O；，得到無水FeCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe和Fe₂O₃的混合物共13．6g，加入150mL稀H₂SO₄，在標準狀況下收集到1．12LH₂，Fe和Fe₂O₃均無剩余。為中和過量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部轉化為Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質的量濃度為

A．2．25mol/L

B．2mol/L

C．0．3mol/L

D．0．6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈色。
（2）c(Fe²⁺)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質的量濃度較大的是。
（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學想通過測定計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于。
（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是和。C中干燥管的作用是。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重O.68 g，則依此數據推算這份摩爾鹽的純度為％(答案精確到小數點后第一位)。

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