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可逆反應:A+3B

2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )

A．v_D="0.4" mol/(L·s)	B．v_C="0.5" mol/(L·s)
C．v_B="0.6" mol/(L·s)	D．v_A="0.15" mol/(L·s)

根據速率之比等于方程式中各系數之比,B項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )。

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。

A．容器內壓強不再發生變化

B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
(3)t₂℃時，若將物質的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH₃（g）＋6NO（g）

5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）＋8NO （g）

5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質	A	B	D	E
物質的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T時發生如下反應
PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)

H=124kJ·mol^-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI₅投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ PO₄)="1.4" x 1 0^-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10^-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．少量硫酸銅固體

C．H₂O

D．少量NaCl固體

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