Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn
B	基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的
C	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

(4)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 [Ne]3s23p1 O N>O>C N3－>O2－>Al3＋

【解析】

A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，則n＝2，價(jià)層電子排布為2s22p2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是O元素，B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則B是N元素；E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E的價(jià)層電子排布是3d64s2，即為鐵元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

(1)E是鐵元素，鐵是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p1；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞C；

(4)核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>N3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為。