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用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列說法中不正確的是


  1. A.
    實驗中所用到的滴定管、容量瓶,均需要檢漏
  2. B.
    可選用石蕊做指示劑,滴定終點時由藍色變為紅色
  3. C.
    滴定過程中水的電離程度逐漸增大
  4. D.
    酸式滴定管未潤洗,會導致c(NaOH)偏高
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法是否正確,正確的在括號內劃“√”,錯誤的劃“×”。?

(  )①用100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中,并不斷攪拌,配制所需的標準物質的量濃度的稀硫酸?

(  )②做石油分餾實驗時,溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

(  )③鉀、鈉、白磷、液溴均應保存在磨口試劑瓶中,并加少量水液封?

(  )④用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙上,跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH?

(  )⑤MnO2和濃鹽酸反應制Cl2、Cu與濃H2SO 4反應制SO2的反應進行一段時間后,雖然兩種反應物都仍有剩余,但反應也不再明顯進行?

(  )⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體做電泳實驗;

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數填于空白處):
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是______mg/kg.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產品標準 GB5461
產品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計) 20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數填于空白處):
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是______mg/kg.

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科目:高中化學 來源:2008年安徽師大附中高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數填于空白處):
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是______mg/kg.

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