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【題目】Yohiaki Nakao報道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4種

C. b可發(fā)生取代反應(yīng)

D. b的所有原子不一定共平面

【答案】B

【解析】A項，由b的結(jié)構(gòu)簡式可得，分子中有3個苯環(huán)，共18個碳原子，每個苯環(huán)上還有4個氫原子，共12個氫原子，還有2個氮原子和2個氧原子，所以分子式為：C18H12N2O2，故A正確；B項，如圖所示：，b的分子中12個氫原子兩兩對稱，有6種氫原子，所以其一氯代物有6種，故B錯誤；C項，b中苯環(huán)上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D項，b分子中有碳氮單鍵，可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)，所以b的所有原子不一定共平面，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。

（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。

II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：

①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；

②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；

④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。

（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學(xué)式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個隔熱恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是