【題目】“低碳生活”是指改善環境、減少能源消耗、節約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A.“垃圾不落地，臺州更美麗”
B.太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C.杜絕使用一切燃料
D.環保袋代替一次性塑料袋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為6.85g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（ ）
A.氦氣＞氧氣＞氮氣
B.氧氣＞氮氣＞氦氣
C.氧氣＞氦氣＞氮氣
D.氦氣＞氮氣＞氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 27g Al與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA
B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數目為NA
C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。
（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現象為_______________________。沉淀由白色變為紅褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)
（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。
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【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚易揮發，易燃燒。
回答下列問題：
（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。
（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。
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【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過量CO2反應，則產生O2的物質的量為（ ）
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol
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【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經后續處理得到產品。
①特定的加料方式是__________ (填序號)。
a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調節pH至10.5
b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調節pH至10.5
c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調節pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液
②反應生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。
（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。
①實驗中“燒杯”材質用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反應形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-
10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為：
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)
10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分數如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關系如圖-2所示。
①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為__________。
②當pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。
③當pH>7.0時，生成的沉淀為__________(填化學式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。
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