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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1,4﹣環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):

(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:④

(2)②的反應類型是 , 上述七個反應中屬于加成反應的有(填反應序號).
(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物,其可能的結構簡式為

【答案】
(1)
(2)消去反應;③⑤⑥
(3)
【解析】解:由轉化關系可知A為 ,B為 或溴代烴,C為 ,(1)B為 ,在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應,反應的方程式為 ,C為 ,在NaOH溶液中發生取代反應,反應的方程式為
故答案為: ;(2)由反應條件和物質的轉化可知,反應①為取代反應,②為消去反應,③為加成反應,④為消去反應,⑤加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,故答案為:消去反應;③⑤⑥;(3)反應⑤可能與溴發生1,2加成或1,4加成,也可與2mol溴完全發生加成反應,除題中物質之外,還可能生成 ,故答案為:
由轉化關系可知A為 ,B為 或溴代烴,C為 ,結合有機物的結構和性質以及題目要求解答該題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D都是元素周期表中前36號的元素.A元素的一種核素沒有中子;B的基態原子核外電子有7種不同的運動狀態;C元素是無機非金屬材料的主角,它的單質可以用作電腦芯片;D元素是地殼中含量第二的金屬元素.請回答:
(1)BA3分子的立體結構是形,該化合物易溶于水,原因可能是(填選項字母)
A.該化合物分子是極性分子
B.該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C.該化合物分子在水溶液中部分與水發生反應
(2)BA3的熔點比CA4的熔點 , (填“高”或“低”)原因是
(3)D位于元素周期表中第族,它的+3價離子的檢驗方法是:
(4)如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞,若設該晶胞的邊長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶體的密度是g/cm3 . (只要求列出算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務.回答有關問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要 , 形成化學鍵要
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應,成為Glaser反應.2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值.下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:
(1)B的結構簡式為 , D的化學名稱為
(2)①和③的反應類型分別為
(3)E的結構簡式為 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣mol.
(4)化合物()也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環境的氫,數目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式
(6)寫出用2﹣苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的一種核素X的質量數為A,含N個中子,它與2H原子組成2HmX分子.在a g 2HmX中所含質子的物質的量是(
A. (A﹣N+m) mol
B. (A﹣N) mol
C. (A﹣N) mol
D. (A﹣N+2m) mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體33.6L.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1molL﹣1 . 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料與人類生活密切相關.下列物品與對應的材料相匹配的是(
A.光導纖維﹣﹣硅酸鹽材料
B.透明飲料瓶﹣﹣合金材料
C.純棉織物﹣﹣合成纖維材料
D.橡膠輪胎﹣﹣有機高分子材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途.
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩定,
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因
(2)CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH34SO4H2O晶體.
①沉淀溶解的離子方程式為
②Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學鍵有
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42的立體構型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數為 , 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm,則Cu晶體的密度是(只用數字列算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,R是短周期主族元素,X原子最外層電子數為電子總數的 ,Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍, Z元素的單質常溫下能與水反應產生氫氣,R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:X>Y>Z>R
B.氫化物的穩定性:X>Y
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R>X
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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同步練習冊答案
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