Question

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+

C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

Answer 1

D

試題分析：氯離子和氫氧根離子移向陽(yáng)極，氯離子容易失去電子，被氧化為氯氣，鎂離子和氫離子移向陰極，氫離子容易得到電子，被還原為氫氣，由于氫離子是水電離出的，水是極弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，即2Cl^－+2H₂O2OH^—+H₂↑+Cl₂↑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察可知，兩邊氧原子個(gè)數(shù)不守恒，硫元素和氧元素的化合價(jià)都升高，違反客觀反應(yīng)事實(shí)，根據(jù)電子、電荷、原子守恒原理配平可得：SO₃^2—+Na₂O₂+H₂O=SO₄^2—+2Na⁺+2OH^—，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵離子與碘離子容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，則氧化鐵溶于足量氫碘酸的反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性比乙酸強(qiáng)，因此雞蛋殼與醋酸溶液易反應(yīng)，生成醋酸鈣溶液、水和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣是難溶物、醋酸是弱酸、水是弱電解質(zhì)、二氧化碳?xì)怏w是非電解質(zhì)，都應(yīng)該保留化學(xué)式，醋酸鈣是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該改寫成離子形式，故D選項(xiàng)正確。