Question

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關(guān)系如圖．C與B可形成離子化合 物C₃B₂．下列分析正確的是（　�。�

• A、電負(fù)性：C＞A
• B、離子氧化性：C＞D
• C、氫化物穩(wěn)定性：A＞B
• D、原子半徑：r（C）＞r（B）

Answer 1

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，C與B可形成離子化合物C₃B₂，則C處于ⅡA族、B處于ⅤA族，根據(jù)他們相對位置可知，A為碳元素、B為N、C為Mg、D為Al，
A．同主族自上而下電負(fù)性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大；
B．金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
D．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減�。�

解答：解：A、B、C、D為短周期主族元素，C與B可形成離子化合物C₃B₂，則C處于ⅡA族、B處于ⅤA族，根據(jù)他們相對位置可知，A為碳元素、B為N、C為Mg、D為Al，
A．同主族自上而下電負(fù)性減弱，同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＜A，故A錯(cuò)誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱，故離子氧化性：C＜D，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性A＜B，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性A＜B，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑r（C）＞r（B），故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，掌握元素周期表是關(guān)鍵，注意金屬性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱，非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱．