【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )。
A.
與
的混合物，含離子總數為
B.已知
中鉻元素的化合價為
價，則
分子中存在的過氧鍵數目為
C.
溶液完全反應，轉移電子數目一定為
D.常溫時，
的鹽酸中水電離的
數目為
【答案】A
【解析】
A．Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質的量為0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-構成，1molNa2O2由2molNa+和1mol
構成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數為0.3NA，A選項正確；
B．CrO5中鉻元素的化合價為+6價，根據化合物中元素的化合價代數和為0可知，CrO5中1個O顯-2價，4個O顯-1價，則CrO5中有2個過氧鍵，因此1molCrO5分子中存在的過氧鍵數目為2NA，B選項錯誤；
C．H2O2完全分解生成H2O和O2時，O元素的化合價有升高也有降低，即1molH2O2完全反應時轉移的電子數為NA，C選項錯誤；
D．溶液體積位置，不能確定溶液中水電離出的OH-數目，D選項錯誤；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
① ；② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中各組物質不能實現如圖所示轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
B | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
C | AlCl3 | Al | Al(OH)3 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)
(1)寫出H的電子式：________。
(2)X在400℃下分解的化學方程式：________。
(3)下列說法中正確的有：________。
A．化合物H可以與水反應生成氫氣 B．單質D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器
(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產生的氣體物質的量之比為：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V＞0.5L
C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25
D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。
、
常用作鋰離子電池的正極材料，請回答下列問題：
(1)基態鋰原子的最高能級的電子云形狀是________；基態磷原子有________個未成對電子；基態鐵原子核外電子排布式為________。
(2)
中
的配位數為4，配體中N的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)
在水中易被還原成，而在氨水中可穩定存在，其原因為________。
(4)屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數)。
(5)鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成。晶體中
占據
形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)；鈷藍晶體的密度為___________
(列出計算式，用
表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。
（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態的是____________.
A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質量分數保持不變
C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規律。
上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率____________mol/(L·min)。
（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或 “b”）；
②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
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