【題目】對于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A. v(B2) =0.9mol/(Ls)
B. v(A2) =0.5mol/(Ls)
C. v(C) =0.62mol/(Ls)
D. v(B2) =90.0mol/(Lmin)
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【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列說法正確的是
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中
逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–2e–===Zn(OH)
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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【題目】下列敘述中，正確的是
A．甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到
B．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
C．利用油脂在堿性條件下的水解反應可以制肥皂
D．利用變性后可以再溶解的性質可分離提純蛋白質
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－+H+=H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為
A．
B．
C．
D．
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。
②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
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【題目】芳香化合物M的結構簡式為
，關于有機物M的說法正確的是 （ ）
A．有機物M中含有四種官能團
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D．有機物M能發生取代、氧化和加成反應
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗I 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。
（2）A中發生反應的化學方程式是 。
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。
（4）若對調B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 。
實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣。
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果。
②進行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中，否則會造成實驗結果偏低。
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。
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【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）
A. 一定是金屬元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素
D. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
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