【題目】在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．2：1 B．8：3
C．1：2 D．3：8
黃岡課堂作業(yè)本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉用于原子反應堆的導熱劑，也用于冶煉某些金屬。下列說法正確的是 ( )
A. 鈉非�；顫姡ǔ１４嬖谒� B. 鈉離子具有強還原性
C. 鈉與酒精劇烈反應，浮在酒精上，熔化成小球 D. 鈉具有強還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）
A. B中導氣管里形成一段水柱
B. B中導氣管中產(chǎn)生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認真觀察下列裝罝,回答下列問題：
（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為__________________________；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
b．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為________________________。
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為___________。
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃，反應N2O4
2NO2 △H>0在密閉容器中達平衡，下列說法不正確的
A. 體積不變時加入少許NO2，再度平衡時顏色變深
B. 體積不變時加入少許N2O4，平衡正向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率減小
C. 容器體積減小時，平衡逆向移動，正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：； ．
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【題目】M2+ 有兩個電子層，則M在周期表中的位置是 （ ）
A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族
C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. 光照使氯水變質(zhì) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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