【題目】
A. C、C B. C、O C. C、N D. O、C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是
A. 該溶液呈電中性
B. 它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質
D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是（ ）
A. 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B. 加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
C. 加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 （ ）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2，2-二甲基丁烷
D. 核外電子總數和質子數均相同的微粒必為同種粒子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1。下列有關元素X的說法錯誤的是( )
A. 元素X不可能是金屬元素
B. 元素X的氣態氫化物不一定是電解質
C. 元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D. 工業上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出圖中儀器a的名稱：_______________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____________，發生和收集裝置為____________(填字母)。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F中發生的化學反應方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質的量濃度：丙=丁＜甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
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