【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】試題分析：①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態，③正確；④該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態，④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量= 混合氣體的總質量 混合氣體的總物質的量 ，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定是反應過程中任何時候都有的，該反應不一定達到平衡狀態，⑥錯誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定，說明它們的物質的量就不變，濃度不變，該反應達到了平衡狀態，⑦正確；達到平衡狀態的標志有①③⑤⑦，故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。試回答：
(1)寫出元素的名稱：A__________。
(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。
(3)A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是__________(寫水化物的分子式)。
(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個數比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。
（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________。
（2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應式為_________________________； Zn極為_______極。
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【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數之和等于M、N層電子數之和。試推斷：
（1）元素B的原子結構示意圖_______。
（2）C、D形成的化合物的電子式______。
（3）工業上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____
（4）若沒有“質子數為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。
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【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是_______________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化（水華） D.白色污染
（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間（min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖
請從動力學角度分析，1050 kPa 前，反應b 中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分數為_________________________。
（5）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________（計算表達式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分數。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)
B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態
C. 該溫度下此反應的書衡常數K=1.44
D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動
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