Question

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：___________________

當有0.2molKIO3與足量的KI反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比是___ _____，轉移的電子數目為 _ _ ___

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分離試劑是 ，所用的玻璃儀器有 ．

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的濃硫酸（其密度為1．84g/cm3）的體積為 ml，配制中需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ．

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏小的是_____________（填序號）

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）；1：5；NA或6.02×1023

（2）萃取分液；CCl4（或苯）；分液漏斗、燒杯

（3）13.6；量筒、500mL容量瓶（4）BE

【解析】試題分析：（1）反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應實質是

，在此反應中，氧化產物與還原產物均為I2，且物質的量之比為5：1，故質量之比為5：1則氧化劑與還原劑我物質的量之比為1：5；反應中當有1molKIO3反應時，轉移5mol電子，即當有0.2molKIO3反應時，轉移電子數目為NA或6.02×1023。

（2）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯；選用的萃取劑的應同時滿足以下要求：碘單質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質、萃取劑和水三者間互不反應，故應選四氯化碳（或苯）。

（3）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液的稀釋定律可知：0.5 mol/L × 500mL =" 18.4" mol/L × VmL，解得：V=13.6mL；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。

（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不

選；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故B選；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則溶質偏多，則濃度偏高，故D不選；E．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E選。