【題目】目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（ ）
A.鋁合金
B.青銅
C.鋼鐵
D.塑鋼
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用a表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取
V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L
C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。
(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4－離子的空間構(gòu)型為________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1種)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）1個(gè)NH4+離子含有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)電子。
（2）2molH3PO4含有___________個(gè)分子，_________mol O，_________個(gè)原子。
（3）含有6.02×1023個(gè)H的CH4的物質(zhì)的量為________mol。
（4）含有相同氧原子數(shù)的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量之比為______________。
（5）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為_________；原子數(shù)之比為_________；電子數(shù)之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】易混易錯(cuò)題組
有機(jī)物的命名與結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式的書寫
Ⅰ、官能團(tuán)能體現(xiàn)有機(jī)物的特殊性質(zhì)，認(rèn)識下列有機(jī)物的官能團(tuán)。
(1)
的物質(zhì)類別是_______________
(2)
中的官能團(tuán)名稱是_______________
(3) 非諾洛芬
中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__________
Ⅱ、給下列有機(jī)物命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）
______________________________________
（2）
_______________________________
（3）
______________________________________
（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________
（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________
（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的化學(xué)名稱為_________________。
（7）
_____________________________
III．寫出下列化學(xué)方程式
(1)2-丁烯與溴水____________________________________
(2)CaC2→乙炔_____________________________________
(3)苯的溴代________________________________________
(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)_________________________________
(5)苯乙烯加聚_________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化
C.硫單質(zhì)的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>
（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1
則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________________________；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
（2）Bodensteins研究了如下反應(yīng)：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=9.00min-1，在t=20min時(shí)，v逆=__________min-1（保留三位有效數(shù)字）
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上，緩慢升高到某一溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谙聢D中畫出此過程的趨勢圖。______________
（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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