Question

【題目】常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列敘述正確的是

A. 用該醋酸和鹽酸做導電性實驗，鹽酸的燈泡更亮。

B. 用水稀釋相同倍數后醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. 醋酸溶液的pH大于鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 用該醋酸和鹽酸做導電性實驗，HClCl－+H+，CH3COOHCH3COO－+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和電荷守恒，所以兩溶液中的電荷濃度相同，導電能力相同，兩溶液的燈泡一樣亮，故A錯誤；B. 用水稀釋相同倍數后，稀釋促進弱酸醋酸電離，所以醋酸溶液的pH小于鹽酸，故B正確；C. 分別用水稀釋相同倍數后，稀釋促進弱酸醋酸電離，所得溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-)，故C錯誤；D. HClCl－+H+，CH3COOHCH3COO－+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)，所以兩溶液的c(H+)相等，pH相等，故D錯誤。故選B。