Question

【題目】為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為 ________________________ ．

（3）裝置3的作用是 ______ 反應的離子方程式為 ________________________ ．

（4）裝置1中產生的現象是 ______ 反應的離子方程式為 __________________ ．

（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為 ______________________________．

Answer 1

【答案】 D C B MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 溶液變藍 Cl2+2I-═I2+2Cl- Cl2＞Br2＞I2

【解析】(1)先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E，故答案為：D；C；B；

(2)實驗開始后裝置5中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(4)氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，所以看到的現象是溶液變藍色，化學反應離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案為：溶液變藍；Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(5)實驗裝置1，2的現象說明氯氣和NaBr溶液、KI溶液發生反應，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反應中Cl元素化合價由0價變為-1價、Br或I元素化合價由-1價變為0價，所以氯氣作氧化劑、溴或碘單質作氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，說明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素隨著原子序數的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，Cl2＞Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2。