【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應的化學方程式為：______________________________________________________。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式：_________________________。
(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。
(4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。
【答案】化合態 煤油 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
【解析】
(1)鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應，所以在自然界中只能以化合態存在；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
(2)鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質，保留化學式；
(3)在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應，產物有四氧化三鐵和氫氣；
(4)檢驗濾液中是否含有Fe3+的簡單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（1）鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應，所以在自然界中只能以化合態存在；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，
故答案為：化合態；煤油；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑；
（2）鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlCl3與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，
故答案為：2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（3）在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應，產物有四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（4）檢驗是否含有Fe3+的簡單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若溶液變紅色證明含有Fe3+，否則不含；
故答案為：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子。
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)
2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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【題目】分類法在化學學習中起到了重要的作用。已知下列物質：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相關問題：
（1）屬于混合物的有______________________（填序號，下同）。
（2）屬于電解質的有_________________。
（3）能導電的有_____________________。
（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的離子方程式是_____。
（5）實驗室用NaOH溶液吸收NO2的化學方程式為2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是
A.脫除NO的反應：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-
B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C.依據圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3
D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為2NA
B.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA
C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數約為1.204×1024個
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【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優良的導電、導熱性能。科學家已成功合成多種結構的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結構，下列說法正確的是
A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素
B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩定結構
C.硼的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的強
D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料
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【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發生反應： CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應速率為 0.08mol·L1·min1
B.該反應在 10 min 后才達到平衡
C.溫度升高至 800℃時，反應平衡常數為 0.64，則正反應為吸熱反應
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達到平衡時 n(CO2)＝0.4mol
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