Question

為測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO₂的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO₂的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        ；

（2）試劑X為                   ，試劑Y為                   ；

（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）           ；

A．讀數前應使整套裝置冷卻至室溫

B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C．讀數時視線與Z內凹液面最低點相切

D．讀數前應通入一定量的N₂使生成的CO₂全部進入量氣裝置

（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質量偏低的因素有              ，使測得的　　　　Na₂CO₃的質量分數偏低的因素有（稱量操作正確）                      （寫一種）。

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗；（2）飽和碳酸氫鈉溶液、堿石灰；（3）ABC；（3分）

（5）生成的CO₂沒有被全部吸收 ，Y吸收空氣中的水蒸氣和CO₂。

【解析】

試題分析：甲同學的裝置測定CO₂的體積，所以X中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，為減小誤差，ABC正確，D項通入的N₂會進入量氣裝置，影響讀數；乙同學的裝置測定CO₂的質量，由于生成的CO₂沒有被全部吸收，會導致干燥管質量偏低，假設樣品的質量為a，干燥管的質量增加為△m，Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x、y，列方程式為106x+84y=a，（x+y）×44=△m，解得y=(a-84△m/44)/22,所以“當Y吸收空氣中的水蒸氣和CO₂”時△m偏大，y偏小，使Na₂CO₃的質量分數偏低。

考點：化學實驗。