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已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O體積/mL
組號	反應溫度/℃	體積/mL	濃度/mol·L^－1	體積/mL	濃度/mol·L^－1	H₂O體積/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

試題分析：在相同條件下，溫度越高、反應物的濃度越大，反應速率越快，據此可以判斷。A、B中溫度均小于C、D中溫度，反應速率不是最快的。C和D相比反應物的濃度是D中大于C中，因此反應速率最快的是實驗D組，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應速率加快的是（）

A．對于反應Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，增大體系的壓強

B．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入Ar

C．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器體積固定不變時，充入N₂

D．對于N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數據如下表。就本實驗的有關問題，請填空：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質量（g）	實際回收	產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO₂的質量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：
（4）從上表實驗數據分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現象產生的原因是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)

nC(g)的反應體系中,C的體積分數(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是

A．p₁＞ p₂ n ＜ 3	B．p₁＜ p₂ n ＞ 3
C．p₁＜ p₂n ＝ 3	D．p₁＞ p₂n ＞ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g） +H₂O（g）

H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．加入CO

D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是         。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應速率變化的原因                   。
④H₂O₂的初始物質的量濃度是            （請保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)