為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;② 。
(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是 。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 。
②丙同學設計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是 (填字母序號)。 
③滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質量分數為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是 。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。
A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO2氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是 ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因： 。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是 。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是 。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O
=2I－+S4O
，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液體積（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
（3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表：
| 實 驗 內 容 | 實 驗 試 劑 | 實 驗 現 象 |
| 探究氧化性 | | |
| 探究不穩定性 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
|
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是 。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱：
①____________；②_____________；④__________；
⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物，還缺少的儀器是_________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ 。現需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________、_________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。實驗室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO4·5H2O的流程如下：
回答下列問題：
（1）實驗室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 離子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
| 開始沉淀的pH | 2.7 | 4.4 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
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CO2↑+2SO2↑+2H2O
×100%
