【題目】根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D. 在過程④、⑥反應中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2
【答案】C
【解析】試題分析：A、過程①的提純是發(fā)生了離子之間的反應有沉淀生成是化學過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質分別是氯氣和氫氣，電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；B、因MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，需解決其對金屬設備的腐蝕問題，C正確；D、根據化學反應：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，可以知道每氧化0．2molBr-需消耗0．1molCl2，但沒有說明是在標況下，不能計算氯氣的體積，D錯誤，答案選C。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀、鈉合金常用于原子反應堆的導熱劑。下列關于金屬鈉的說法中錯誤的是
A. 能跟氧氣反應 B. 能跟水反應 C. 具有很強的還原性 D. 具有很強的氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述錯誤的是( )
A．純堿可制造玻璃，也可除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
C．黃河入海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．“煤改氣(電)”等改造工程有利于減少環(huán)境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C. 溶液中OH-向電極a移動
D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質的量濃度為 （用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）
（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數約為 。（保留三位有效數字）
（3）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數式表示，化簡到最簡整數比）
（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b<a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為 ，反應前后氣體的密度比為 ，反應后氣體的平均相對分子質量為 。（化簡到最簡整數比）
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