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下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl₂+ 2OH^-＝Cl^-+ ClO^-+ H₂O

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋Cu²⁺

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)時，水的離子積為K_ω＝1×10^－¹³，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________ _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時 PH=12的NaOH溶液與PH=2的硫酸溶液等體積混合，此溫度下混合液的PH
A 小于7 B 大于7 C 等于7 D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^?amol／L，c(OH^?)=10^?bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。

序號	NaOH溶液的體積／mL	鹽酸的體積／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積約為1×10^－12，將V_a L pH＝2的硫酸溶液與V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(V_a＋V_b) L，則V_a∶V_b為 ( )

A．2∶11

B．2∶9

C．11∶2

D．9∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫下，pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示，則下列說法正確的是（）

A．兩種酸溶液起始物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a=5時，B是強酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是（）

A．曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸

B．溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞c

C．溶液的導電性由強到弱的順序：a＞b＞c

D．a點溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L^－¹的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20 mL

B．b時刻溶液中SO₄²^－的濃度約為0.125 mol·L^－¹

C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A．H₂A為二元弱酸
B．稀釋前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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